Chloor

Een serie artikelen over de verschillende elementen. De legoblokjes waarmee wijzelf, onze aarde en de materie van het universum is opgebouwd hebben allemaal hun eigen specifieke eigenschappen. In deze serie gaan we stap voor stap langs elk element en kijken we wat voor zinvolle zaken de wikipedia erover te zeggen heeft, met daarnaast een interessant filmpje van de universteit van Nottingham waarmee verschillende experimenten met het betreffende element worden gedaan.

Vandaag nummer 17 van de 118 elementen, Chloor (Cl).

Toepassingen

Natriumhypochloriet wordt veel gebruikt bij het zuiveren van water, en als ontsmettingsmiddel. Daarnaast is chloorgas een veelgebruikte grondstof in de chemische industrie voor de productie van een breed scala aan producten. Enkele toepassingen van chloor en zijn verbindingen zijn:

• Bleken van papier (NaClO)
• Doden van schadelijke bacteriën.
• Zuiveren van kraanwater en zwembad (NaClO)
• Insecticiden, verf, petroleumindustrie, kunststof, medicijnen, textiel en zeer veel (andere) consumentenproducten
• Kaliumchloraat (KClO₃) en Kaliumperchloraat (KClO₄) of andere chloraten en perchloraten zijn goede oxidatoren en worden daarom dikwijls in de pyrotechniek gebruikt.
• In de organische chemie worden chloorverbindingen veel toegepast als oxidator en in substitutiereacties.
• huishoudbleek, in het dagelijks leven “chloor” genoemd, bevat een oplossing van natriumhypochloriet(NaClO) of calciumhypochloriet(Ca(ClO)₂)
• keukenzout, natriumchloride wordt gebruikt als smaakmaker in de keuken.
• zoutzuur, een oplossing van waterstofchloride(gas)(HCl).
• Polyvinylchloride (PVC), zoals in vloerzeil en (vroeger) LP’s.
• Mosterdgas is ook een chloorverbinding.